Какую степень окисления проявляет ксенон в соединении перксенат натрия
Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6•10 -5 % по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6•10 11 м 3 .
Происхождение названия
От греческого "χένος" - чужой (открыт как примесь).
Получение
Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.
Физические свойства
Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. В 100 мл воды при 20°C растворяется 9,7 мл Xe. Ксенон образует Химические свойства
Первый " Гидролизом XeF4 и XeF6 получают неустойчивые оксифториды XeОF4, XeО2F2, XeОF2, XeО3F2 и XeО2F4 и оксиды ХеО3 и ХеО4, которые при комнатной температуре разлагаются на простые вещества. Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180°C. При гидролизе растворов XeF6, Применение
Oxidation State of XeO4 - тетраоксид ксенона
Степень окисления O в XeO4 составляет -2 . Степень окисления Xe в XeO4 составляет +8 .
| Элемент | Число окисления (среднее) | Атомы | Count | Электроотрицательность |
|---|---|---|---|---|
| O | -2 | -2 (×4) | 4 | 3.610 |
| Xe | +8 | +8 (×1) | 1 | 2.582 |
Инструкции
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Что такое степень окисления?
The oxidation state is the atom's charge after ionic approximation of its bonds.
Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. В сухом виде чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; сильный окислитель. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует перксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.
XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в перксенатах.
Содержание
Физические свойства
Химические свойства
Неустойчивое соединение и сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35.9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.
Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.
Получение
Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.
См. также
Напишите отзыв о статье "Тетраоксид ксенона"
Примечания
- ↑Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. — Boca Raton, FL: CRC Press, 1998. — 494 с. — ISBN 0-8493-0594-2.
: неверное или отсутствующее изображение
Отрывок, характеризующий Тетраоксид ксенона
– Ma foi, [Ей Богу,] – сказал он, – завтра всё увидим на поле сражения.
Вейротер усмехнулся опять тою улыбкой, которая говорила, что ему смешно и странно встречать возражения от русских генералов и доказывать то, в чем не только он сам слишком хорошо был уверен, но в чем уверены были им государи императоры.
– Неприятель потушил огни, и слышен непрерывный шум в его лагере, – сказал он. – Что это значит? – Или он удаляется, чего одного мы должны бояться, или он переменяет позицию (он усмехнулся). Но даже ежели бы он и занял позицию в Тюрасе, он только избавляет нас от больших хлопот, и распоряжения все, до малейших подробностей, остаются те же.
– Каким же образом. – сказал князь Андрей, уже давно выжидавший случая выразить свои сомнения.
Кутузов проснулся, тяжело откашлялся и оглянул генералов.
– Господа, диспозиция на завтра, даже на нынче (потому что уже первый час), не может быть изменена, – сказал он. – Вы ее слышали, и все мы исполним наш долг. А перед сражением нет ничего важнее… (он помолчал) как выспаться хорошенько.
Он сделал вид, что привстает. Генералы откланялись и удалились. Было уже за полночь. Князь Андрей вышел.
Натрий — элемент первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначение – Na. Натрий представляет собой серебристо-белый металл.
Он настолько мягок, что легко режется ножом. Вследствие легкой окисляемости на воздухе натрий хранят под слоем керосина. Легкий – плотность равна 0,97 г/см 3 . Температуры плавления и кипения относительно невысоки 97,8 o С и 882,9 o С, соответственно.
Степень окисления натрия в соединениях
Натрий – элемент IA группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Он входит в группу щелочных металлов, которые в своих соединениях проявляют постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+1), например Na +1 Cl -1 , Na +1 H -1 , Na +1 2O -2 , Na 1 O -2 H +1 , Na +1 N +5 O -2 3 и др.
Натрий также существует в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
Примеры решения задач
| Задание | Степень окисления (-2) атом серы проявляет в каждом из соединений: 1) FeS2 и H2S; 2) H2SO4 и FeS; 3) SO2 и H2S; 4) CaSи H2S. |
| Решение | Чтобы найти ответ на поставленный вопрос будем поочередно проверять каждый из предложенных вариантов. |
б) Степени окисления водорода и кислорода в молекуле серной кислоты равны (+1) и (-2), соответственно. Степень окисления железа в FeS равна (+2). Аналогичным образом (с помощью уравнения электронейтральности) определяем, что в первом случае степень окисления серы равна (+6), а во втором – (-2):
в) Степень окисления кислорода в оксидах равна (-2). Аналогичным образом (с помощью уравнения электронейтральности) определяем, что степень окисления серы равна (+4):
Степень окисления серы в FeS равна (-2) (см. вариант (б)).
г) Степень окисления кальция всегда равна (+2), а значит степень окисления серы будет равна (-2):
Степень окисления серы в H2S равна (-2) (см. вариант (а)). Это верный вариант ответа.
Читайте также: