В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы метан аммиак
Углерод и кремний
105. Напишите уравнения реакций кремния с: магнием; кальцием; кислородом; фтором; хлором. Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.
106. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
а) Уголь → Карбид алюминия → Метан → Оксид углерода( IV ) → Карбонат натрия → Карбонат кальция → Оксид углерода( IV );
б) Уголь → Карбид кальция → Ацетилен → Оксид углерода( IV ) → Гидрокарбонат калия → Карбонат калия → Карбонат бария;
в) Уголь → Оксид углерода( IV ) → Оксид углерода( II ) → Формиат натрия → Муравьиная кислота → Оксид углерода( II ) → Оксид углерода( IV );
г) Уголь → Оксид углерода( IV ) → Карбонат кальция → Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция → Оксид углерода( IV ) →Углерод (сажа);
д) Метан → Оксид углерода( IV ) → Карбонат натрия → Карбонат гидро- ксомеди( II ) → Оксид углерода( IV ) → Гидрокарбонат бария → Карбонат бария;
е) Углерод (сажа) → Карбид бериллия → Метан → Ацетилен → Этан → Углерод (сажа);
ж) Уголь → Сероуглерод → Углекислый газ → Карбонат аммония → Углекислый газ → Метан → Тетрахлорметан.
Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
107. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
а) Кремний → Оксид кремния( IV ) → Силикат натрия → Кремниевая кислота → Оксид кремния( IV ) → Кремний;
б) Кремний → Силицид магния → Силан → Оксид кремния( IV ) → Силикат калия → Силикат кальция;
в) Кремний → Силикат натрия → Кремниевая кислота → Диоксид кремния → Кремний → Тетрафторид кремния.
Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных ре акций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
108. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: кислород, азот, оксид углерода( II ), оксид углерода(IV). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?
109. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: хлороводород, аммиак, оксид углерода( II ), оксид углерода(IV). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?
110. В четырех цилиндрах без этикеток находятся газы: метан, аммиак, оксид углерода( II ), оксид углерода( IV ). Как распознать, какой газ находится в каждом цилиндре?
111. В трех склянках без этикеток находятся растворы силиката натрия, карбоната натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
112. В трех склянках без этикеток находятся растворы силиката калия, сульфида калия и нитрата калия. Как химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
113. В пяти склянках без этикеток находятся растворы карбоната аммония, карбоната натрия, силиката натрия, гидроксида натрия и соляная кислота. Как без помощи иных реактивов химическим путем определить, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
114. При сгорании бурого угля массой 1 кг образуется углекислый газ массой примерно 2,57 кг. Вычислите массовую долю элемента-углерода в буром угле.
115. При сгорании торфа массой 1 кг образуется примерно углекислый газ массой 2,16 кг. Вычислите массовую долю элемента-углерода в торфе.
116. Вычислите массу диоксида кремния, кристаллической соды Na2C O 3 ·10Н2 O и известняка, содержащего 80 % карбоната кальция, которые потребуются для получения стекла массой 1 т.
117. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), который необходимо добавить к 12%-му раствору карбоната натрия массой 200 г, чтобы раствор стал 20%-м.
118. Навеску кристаллической соды массой 286 г растворили в воде массой 714 г. Определите процентную и молярную концентрацию соды в образовавшемся растворе. Плотность раствора примите равной 1,11 г/см3.
119. Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок из насыщенного при 50 °С раствора массой 100 г при охлаждении его до 20 °С. Растворимость карбоната натрия составляет 47,3 г при 50 °С и 21,8 г при 20 °С в 100 г воды.
120. Вычислите массу и объем углекислого газа, который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия, чтобы получить: а) карбонат натрия массой 26,5 г; б) гидрокарбонат натрия массой 21 г.
121. Через 25%-й раствор гидроксида натрия массой 960 г пропустили углекислый газ объемом 89,6 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
122. Через 10%-й раствор гидроксида натрия массой 160 г пропустили углекислый газ объемом 6,72 л (н. у.). Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.
123. Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана С2Н6 объемом 179,2 мл (н. у.), пропустили через 0,1 %-й раствор гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.
124. К порции смеси метана и сероводорода объемом 100 мл добавили кислород объемом 200 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 140 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)
125. К порции смеси пропана С3Н8 и аммиака объемом 50 мл добавили кислород объемом 100 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 70 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)
126. К порции смеси метана и оксида углерода( II ) объемом 100 мл добавили кислород объемом 100 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 1 20 мл. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)
КР-6. Вариант 1
- Составьте уравнения реакций:
1) Кремний вступил в реакцию с раствором гидроксида калия. Полученный раствор обработали соляной кислотой, выпавший осадок прокалили. Образовавшееся твёрдое вещество смешали с углём и нагревали длительное время.
2) С → СO2 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(NO3)2 - Даны вещества: H2SiO3, СаCl2, NaOH, H2O2, NaCl, СаСO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии силикат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для одной реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
- 1) Определите объём углекислого газа (н. у.), образующегося при прокаливании 500 г известняка, содержащего 5% примесей.
2) Определите массу кристаллической соды (Na2CO3 • 10H2O), необходимой для реакции с 9,8 г серной кислоты.
3) Чему равна массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном растворением 135 г кристаллической соды в 365 г воды?
4) К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответы на задания Варианта 1:
№ 1. 1) 2; 4; 2) от –4 до +4; СO2; H2СO3; СН4; 3) а) С, Si, Ge, Sn, Pb; б) Pb, Sn, Ge, Si, C.
№ 2. Аллотропные видоизменения углерода, рассмотрите строение этих веществ.
№ 3. Адсорбция.
№ 4. Be3Al2Si6О18.
№ 5. 10) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O.
№ 6. Подсказка: Как изменяется давление в сосуде в процессе реакции?
№ 7. 1) К2СO3 + НСl; 2) добавление кислоты. Выделяющиеся газы можно различить лакмусовой бумагой; 3) фенолфталеин и известковая вода. Угарный газ горит синим пламенем; 4) основный карбонат меди.
№ 8. 1) Si + 2КОН + H2O = K2SiO3 + 2H2; K2SiO3 + НСl = H2SiO3 + 2КСl; H2SiO3 = SiO2 + H2O; SiO2 + 2C = Si + 2CO;
2) +O2; +NaOH; +CaCl2; +HNO3;
№ 9. H2SiO3 + NaOH →; CaCl2 + Na2SiO3 →; или H2SiO3 →; SiO2 + CaCO3 →.
№ 10. 1) 106,4 л; 2) 28,6 г; 3) 10%; 4) 4г.
Химия
1
Ответы
Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.
В цилиндр с кислородом и оксидом углерода 4 можно внести спичку, в цилиндре с кислородом она будет гореть, а в цилиндре с углекислым газом - нет.
Кроме того, при пропускании углекислого газа через гидроксид кальция , будет образовываться осадок.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCО3(осадок) + H2O
Азот сложно распознать,т.к. при н.у. он мало с чем взаимодействует. Для его обнаружения в цилиндр с азотом вносят горящую лучину, она гаснет. А вот для углекислого газа можно использовать второй опыт. Угарный газ, или оксид углерода (2) можно определить методом исключения.
Читайте также: