Изобразите схему образования хлорида магния с помощью диаграммы точек и крестов
1. Диаграмма состояния сплавов, испытывающих фазовые превращения в твердом состоянии.
- A – температура плавления компонента A
- B – температура плавления компонента B
- L – жидкость
- α – кристаллы твердого раствора A
- β – кристаллы твердого раствора B
DF – линия предельной растворимоси компонента B в A
EG – линия предельной растворимоси компонента A в B
2. a) Структура сплава 20%В при Т= 400°C – точка M.
PM – твердый раствор α: 7% B => 93% A. Cα= 7% B+ 93% A
MQ – жидкость: 40% B => 60% A. Cж= 40% B+ 60% A
Qж= 100%-60,6% = 39,4% (Или: (PM/PQ)·100% = (20-7)/(40-7)·100% = 39,4%)
b) химический состав сплава по структуре Qβ= 33%, Qα= 67% при Т= 200°C – точка R.
B = 10+24=34% => A = 66%
3. Кривая охаждения для сплава 15%В – a
4. Число степеней свободы для сплава с 30%В при Т= 300°C – точка T.
C = 2-3+1 = 0 (компоненты (A, B) – фазы (α, β, эвтектика) + 1)
Задание 2
- Описать все превращения по диаграмме(название диаграммы, описание всех
точек, линий, фаз и структур). - Определить с помощью правила отрезков:
a. структуру сплава с 30%В при Т= 200°C
b. химический состав сплава по структуре Qβ= 40%, Qж= 60% при Т= 300°C
Определить химический состав найденных (задание а) и заданных (заданиеb) фаз. - Начертить кривую охлаждения для сплава содержащего 90%В.
- Определить число степеней свободы для сплава с 10%В при Т= 300°C
Решение
1. Диаграмма состояния сплавов с неограниченной растворимостью в твердом состоянии.
- A – температура плавления компонента A
- B – температура плавления компонента B
- L – жидкость
- β – кристаллы твердого раствора
2. a) Структура сплава 30%В при Т= 200°C – точка M.
PM – жидкость: 21% B => 79% A. Cж= 21% B+ 79% A
MQ – кристаллы твердого раствора: 50% B => 50% A. Cтв= 50% B+ 50% A
Qтв= 100%-69% = 31% (Или: (PM/PQ)·100% = (30-21)/(50-21)·100% = 31%)
b) химический состав сплава по структуре Qβ= 40%, Qж= 60% при Т= 300°C – точка F.
B = 50+11=61% => A = 39%
3. Кривая охаждения для сплава 90%В – a
4. Число степеней свободы для сплава с 10%В при Т= 300°C – точка N.
1. вычислите объем водорода, необходимого для получения аммиака, если известно, что в реакцию вступило 5 л азота.
Скакими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид меди (ii), медь, цинк, гидроксид меди (ii), оксид фосфора(v), серная кислота, нитрат магния. запишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде.
Решите 100 найдите объём газа, полученного из 4,62 na и воды, если выход газа 80%, от теоретически возможного выхода (н. у.)
К200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении азотную кислоту. вычислите массу образовавшейся соли.
Каким относяться такие гидрнтные формы (гидроксиды) fe(oh)3 ca(oh)2 h3po4 zn(oh)2 hno3 h2co3 cu(oh)2 al(oh)3
На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость химеческой реакции возросла в 16 раз? температурный коэффициент скорости реакции равен 2
Решить! 10-11класс! 1.какова масса znso4*7h2o необходима для приготовления 70 гр. 3% раствора? 2.при смешивания 950 гр. соли и 1700 гр. воды с какой концентрацией получился раствор? 3.35% раствора массой 0,3 кг. упарили до 0,1 кг., найдите концентрацию полученного раствора? 4.найдите массу соли для приготовления 30 гр.0,75% раствора.
Для элементов li, p укажите 1) распределение электронов по энергетическим уровням 2) характер элемента 3) характер простого вещества, образованного данным элементом
Вычислите массу и объем оксида углерода (4), который образуется при сгорании 6,72 л (н. у.) этилена. какой объем кислорода потребуется для его полного сгорания?
Вопросы по другим предметам:
Популярные статьи сегодня
Вам может понравиться Все решебники
Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.
Читайте также: