Гелий неон аргон криптон ксенон радон что это
Элементы: Гелий, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон — принадлежат к одной группе, инертные газы.. . услышал, что их называют "благородными" — откуда такое название?
Они гадостей не делают))) ) они не разрушают металлы. они не вступают в химические реакции, т. к. имеют внешний законченный электронный слой. Поэтому, например, делают сварку в инертной среде.
не слышала.. . но согласна.. . они самодостаточны.. . стабильность их внутреннего состояния не зависит от внешнего окружения.. . они никому не навязываются.. . и никого не принуждают к связям.. . благородные.. . но одинокие.
На уроках химии мы слышали об инертных газах. Их еще называют благородными, такое красивое название было дано не с проста, ведь все инертные газы, а именно гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, а также радиоактивные радон и оганесон обладают очень низкой химической активностью, их соединения с другими веществами существуют лишь в специальных, экстремальных условиях, а значит, эти газы не горят и не поддерживают горение, более того, не имея цвета, запаха и вкуса они не токсичны для человека, их вообще как будто нет, настоящее благородство!)
Но это не совсем так, инертные газы хоть и не отравляют человека, но наркотически действуют на него, однако это не относится к гелию и неону, поскольку их наркотический эффект проявляется при очень повышенном давлении, впрочем, поэтому наркоманы и не дышат шариками с гелием.
Все благородные газы одноатомны. То есть в одной молекуле газа содержится один атом. Причем химические оболочки атомов полностью заполнены электронами. Что это значит? Вспомните уроки химии - на каждой оболочке атома может быть лишь определенное число электронов: на первой 2, на второй 8 и так далее. Полная заполненность оболочек у благородных газов и объясняет то, что они почти не вступают в химические реакции, потому что просто не способны присоединить к себе больше электронов.
Интересным фактом является то, что инертные газы переходят в жидкое состояние при экстремально низких температурах, при этом почти сразу после переходя в твердое состояние. Таким образом разница между температурой кипения и плавления у веществ состовляющих инертные газы 2-5, максимум 10 градусов.
Гелий и его свойства:
Правда вот гелий при обычном давлении в твердое состояние так и не переходит. Он кипит при температуре -270 градусов, то есть температуре космического пространства, ниже которой ничего нет, поэтому кристаллизация гелия проходит под давлением в 25 раз больше атмосферного!
Вообще гелий удивителен. Во Вселенной он второй по распространенности после водорода, но на Земле существует в совсем малых количествах, однако не беспокойтесь, на надувание шариков всем хватит). Из за практически самого малого размера атомов гелия, они почти не сталкиваются друг с другом, когда гелий находится в газообразном состоянии, что делает гелий идеальным газом (идеальный газ это такая теоретическая модель, можете посмотреть о ней в Википедии подробнее).
Еще одна занимательная вещь, что гелий, как и все инертные газы светится при пропускании через него электрического тока. Причем при изменении давления внутри газа, можно менять его цвет. Это связанно с тем, что с увеличением давления, электроны начинают чаще сталкиваться с атомами гелия и общая энергия вещества увеличивается, приводя к изменению цвета. Так гелий может светиться желтым, розовым, оранжевым и зеленым цветами.
Почему гелий изменяет голос?
Но мы то все знаем гелий как веселый газ, смешно изменяющий наш голос. Почему так происходит? Тут нужно разобраться, что вообще такое звук, издаваемый нами при выдохе.
По простому звук есть колебание молекул или других мельчайших частиц среды, улавливаемое нашим ухом. Такой средой является воздух. Когда мы издаем какие либо звуки, наши голосовые связки вибрируют, создавая колебания среды, то есть воздуха. Чем чаще колеблятся связки, тем выше высота звука. Если мы вдохнем вместо воздуха гелий, он станет средой для распространения звука. Но из за гораздо меньшей плотности гелия, он создает меньшее давление на голосовые связки, чем воздух, позволяя им вибрировать быстрее и издавать более тонкий звук.
Так, для понижения голоса можно вдохнуть плотный газ, например фторид серы, он в 5 раз тяжелее воздуха и сильно понижает частоту колебаний голосовых связок.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VIII группы
Атомы благородных газов, как видно из табл. 16, имеют завершенную структуру внешнего электронного слоя, что затрудняет образование ими соединений. Этим объясняется и то, что в отличие от других простых газов благородные газы имеют одноатомные молекулы.
Свободных орбиталей на этом уровне нет. Возбудить атом неона — значит перевести часть его электронов на другой, более высокий уровень М, что энергетически весьма невыгодно. Поэтому ковалентные связи у неона обнаружить не удается.
У атома аргона распределение электронов на внешнем-(третьем) уровне следующее
Как показывает схема, у атома аргона в невозбужденном состоянии третий энергетический уровень М имеет 5 незанятых d-орбиталей, на которые при возбуждении атома могут переходить электроны. Это орбитали одного и того же уровня, поэтому для возбуждения атома аргона требуется меньше энергии, чем для атома неона.
Еще легче возбуждаются и, следовательно, вступают в химические реакции атомы криптона, ксенона, радона. С увеличением радиуса атома уменьшается затрата энергии, необходимой для его возбуждения и, следовательно, увеличивается реакционная способность элемента. Другими словами, реакционная способность благородных газов увеличивается от гелия к радону. Устойчивость соединений этих элементов возрастает в том же направлении.
■ 1 . Чем объяснить первоначальное размещение благородных газов в нулевой группе периодической системы, а затем последующее их перенесение в VIII группу? (См. Ответ)
2. Почему атом криптона легче возбудить, чем атом неона?
3. Почему молекула хлора двухатомна, а неона — одноатомна?
4. Почему гелий и неон не образуют соединений с ковалентной связью?
5. Как зависит реакционная способность благородных газов от радиуса атома? (См. Ответ)
Презентация на тему: " Инертные газы – химические элементы восьмой группы периодической системы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn." — Транскрипт:
2 Инертные газы – химические элементы восьмой группы периодической системы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.
4 Ге́лий / Helium (He) Атомный номер 2 Внешний вид простого вещества Инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 4, Радиус атома 31 Электронная конфигурация 1s 2 Химические свойства Электроотрицательность 4,5 Электронный потенциал 0 Степень окисления 0 Гелий Ге́лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Он является одним из наиболее распространённых элементов во Вселенной, занимает второе место. Также гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Схема атома гелия
5 Символ элемента, выполненный из газоразрядных трубок, наполненных гелием. При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления газа в трубке. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. По мере уменьшения давления происходит смена цветов розового, оранжевого, жёлтого, ярко-жёлтого, жёлто- зелёного и зелёного. Спектральные линии гелия
7 Неон Неон / Neon (Ne) Атомный номер 10 Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 20,1797 Радиус атома(38)[1] пм Электронная конфигурация [He] 2s 2 2p 6 Химические свойства Электроотрицательно сть 0,0 Электронный потенциал 0 Степень окисленияn/a Нео́н Пятый по распространённости элемент во Вселенной. Схема атома неона
8 Трубки, заполненные смесью неона и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе. Газоразрядные лампы, заполняемые неоном, раньше применялись в рекламе, но в последнее время на смену им пришли люминесцентные лампы.
9 Неон получают совместно с гелием в качестве побочного продукта в процессе сжижения и разделения воздуха. Жидкий неон используют в качестве охладителя в криогенных установках. Газоразрядные лампы, заполняемые неоном, раньше применялись в рекламе, но в последнее время на смену им пришли люминесцентные лампы.
10 Арго́н / Argon (Ar) Атомный номер 18 Внешний вид простого вещества Инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 39,948 Радиус атома 71 Электронная конфигурация 3s 2 3p 6 Химические свойства Электроотрицательность 0,0 Электронный потенциал 0 Степень окисления 0 Арго́н Третий по распространённости элемент в земной атмосфере 0,93 % по объёму. Аргон Схема атома аргона
12 Криптон Крипто́н / Krypton (Kr) Атомный номер 36 Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 83,8 Радиус атома 88 Электронная конфигурация 3d 10 4s 2 4p 6 Химические свойства Электроотрицательность 3,0 Электронный потенциал 0 Степень окисления 2 Крипто́н находится в атмосферном воздухе. Образуется при ядерном делении, в том числе и в результате естественных процессов, происходящих в рудах радиоактивных металлов. Схема атома криптона
13 Выделяют ректификацией из жидкого воздуха. Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компоненты для накачки боевых лазеров. Используется в качестве заполнения пространства между стеклами в стеклопакете для придания стеклопакету повышенных теплофизических и звукоизоляционных свойств. В 1898 году английский учёный Рамзай выделил из жидкого воздуха (предварительно удалив кислород, азот и аргон) смесь, в которой спектральным методом был открыт криптон (От греч. κρυπτός скрытый, секретный).
14 Ксенон Ксено́н / Xenon (Xe) Атомный номер 54 Внешний вид простого вещества Инертный газ без вкуса, цвета и запаха Свойства атома Атомная масса 131,29 Радиус атома 108 Электронная конфигурация 4d 10 5s 2 5p 6 Химические свойства Электроотрицательно сть 2,6 Электронный потенциал 0 Степень окисления 0, +1, +2, +4, +6, +8 Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0.087±0.001 миллионной доли. Схема атома ксенона
15 Ксеноновая лампа-вспышка Ксеноновая лампа Физиологическое действие Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.
17 Радон Радо́н / Radon (Rn) Атомный номер 86 Внешний вид простого вещества Бесцветный, слегка флюоресцир дующий газ Свойства атома Атомная масса 222,0176 Радиус атома 214 Электронная конфигурация 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 Химические свойства Электроотрицательностьn/a Электронный потенциал Степень окисления 0 Простое вещество радон в нормальных условиях радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни. При комнатной температуре является одним из самых тяжелых газов. Равновесное содержание в земной коре 7·1016% по массе. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки
18 Радон используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, также он используется в геологии, гидрологии и т.д. Радон получают способом продувки воздуха через раствор любой соли радия, а затем из этого воздуха удаляют химически активные вещества. Остаток конденсируют жидким азотом, а из него уже выделяют радон.
Читайте также: